Question

两份质量相同的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是

A．分子个数比为17：16                      B．原子个数比为17：16

C．氢原子个数比为17：12                    D．氢原子质量比为 17：12

Answer

B

【解析】

试题分析：质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．答案选B

考点：阿伏伽德罗定律