下列方程式书写正确的是
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B．H2SO3的电离方程式H2SO3
2H＋＋SO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是
①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液； ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；
③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液； ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液。
A．② B．①② C．②③ D．③④
下列事实能说明醋酸是弱酸的是
① 醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存
② 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多
④ 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤ pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③
在平衡体系中：H2S
H++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( )
A．增大 B．可能增大也可能减小 C．减小 D．不变
