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下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A．...

下列操作中，能使电离平衡H2O满分5 manfen5.comH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（  ）

A．向水中加入NaHSO4溶液           B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液            D．将水加热到100℃，使pH＝6

 

B 【解析】 试题分析：A、硫酸氢钠的电离：KHSO4═K++H++SO42-，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入KAl（SO4）2，铝离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误； 考点：水的电离平衡的移动  
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考点分析：
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25℃时的下列溶液中，碱性最强的是(  )

A．pH＝11的溶液                  B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液

C．1 L含有4 g NaOH的溶液        D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液

 

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在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ）

A．H+的物质的量                      B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量             D．CH3COOH的物质的量

 

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25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ）

A．相等                            B．前者比后者大

C．后者比前者大                    D．两者都比纯水电离程度小

 

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下列方程式书写正确的是

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B．H2SO3的电离方程式H2SO3满分5 manfen5.com2H＋＋SO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O满分5 manfen5.comH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－

 

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室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（  ）

A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－        B．I－、NO3－、K+、NH4+

C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+         D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

 

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