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下列实验操作正确的是: 编号 实验 操作 A 实验室用自来水制备蒸馏水 将自来水...

下列实验操作正确的是:

编号

实验

操作

A

实验室用自来水制备蒸馏水

将自来水倒入烧杯中,小心给烧杯加热

B

配制一定浓度的氯化钾溶液100mL

将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容

C

检验溶液中是否含SO42-

先加入稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液

D

取出分液漏斗中的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

 

 

C 【解析】 试题分析:A、自来水和蒸馏水的差别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同,用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏,A错误;B、容量瓶是定容仪器,不能作为溶解仪器,也不能用来稀释液体,B错误;C、检验SO42-的方法是先加入稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,C正确;D、分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出,上层液体从上口倒出,D错误,选C。 考点:考查蒸馏,溶液的配制,离子的检验,分液等知识。  
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考点分析:
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一定量某营养液中溶质的配方分别如下:

配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1 molZnSO4

配方二:0.1 mol KCl,0.3 mol K2SO4,0.1 molZnCl2

对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是

A.只有n(K+)相同

B.只有n(Cl-)相同

C.各离子的物质的量完全不同

D.完全相同

 

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实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的

A.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

B.N2既是氧化剂,又是还原剂

C.NH4Cl中的氮元素被还原

D.NaNO2是氧化剂

 

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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值):

①28 g氮气所含有的原子数目为NA   

②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

③在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

④在标准状况下, 1 mol氦气含有的原子数为NA

⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

⑥标准状况下,1 L水所含分子数为1/22.4NA

⑦17 g氨气所含电子数目为10NA

A.①②⑤⑥⑦      B.①②④⑤⑥     C.⑤⑦     D.④⑤⑦

 

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下列实验装置或操作与粒子的大小直接关系的是

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下列叙述错误的是:

A.酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素

B.只含有一种元素的物质不一定都是纯净物

C.电离产生H+的化合物叫酸,其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

D.压强恒定时,气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

 

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试题属性

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