Question

（1）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为              。

（2）等质量CO、CO₂两种气体的的摩尔质量之比为               ；同温同压下的体积比为              ；其中氧元素的原子个数比为               。

（3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）                。

Answer

21.（1）44g/mol(不写单位不得分) （2）7∶11 ； 11∶7 ； 11∶14

（3）Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O

【解析】

试题分析：（1）摩尔质量是以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等。在标准状况下，0.672L该气体的物质的量为n=v/22.4L/mol=0.03mol，该气体的摩尔质量为M=m/n=1.32/0.03=44g/mol；（2）摩尔质量是以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等,CO为28，CO2为44，两种气体的的摩尔质量之比为7:11；同温同压下的体积比和物质的量成正比，即m/7：m/11=11：17，氧元素的原子个数比为11:（7x2）=11:14；

（3）根据离子方程式的书写规则可知，Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O.

考点：考查摩尔质量的计算，食醋除水垢原理等知识。