Question

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有                       ，

（2）它的组成可能是          或             。

（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为                      。

（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是                              。

Answer

25. （1） CuSO4 ；（2）CaCO3、Na2SO4、KNO3或 CaCO3、BaCl2、KNO3

（3）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+； （4）向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。

【解析】

试题分析：（1）根据图可知，固体粉末溶于水得到无色溶液，所以一定没有CuSO4；

（2）得到的白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以一定是CaCO3，产生的气体是CO2，它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3或 CaCO3、BaCl2、KNO3；

（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+;

（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO4.

考点：考查物质的鉴别。