Question

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

H₂O₂+ IH₂O+IO  慢     H₂O₂+ IO H₂O+O₂+ I 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I浓度有关

B．IO也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol^-1

D．

Answer

A

【解析】

试题分析：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，C错误；D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，D错误，选A。

考点：考查化学反应速率的影响因素，催化剂、活化能等概念。