Question

用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是

A．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH<－574 kJ·mol^－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A.①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ；ΔH＝－574 kJ•mol-1 ②CH4(g)+4NO (g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ•mol-1 ①+②：2CH4(g)+4NO2 (g)＝2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝－1160+（-574）= -1734 kJ•mol-1标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.1mol,放出热量173.4 kJ ，A正确；B.气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液体，放出热量更多，ΔH更小，ΔH<－574 kJ·mol－1,B正确；C.反应①②转移的电子数均为8，C正确；D. 4.48 L CH4没有标明状态，无法计算体积，D错误；选D。

考点：考查用盖斯定律进行有关反应热的计算。