完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40 g B．30 g C．20 g D．16 g
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数w＝
MgCl2、KCl、K2SO4 3种盐配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、
n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，则溶液中n(SO42－)应为
A．0.5 mol B．0.25 mol
C．0.15 mol D．1 mol
在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生如下反应：
R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是
A．2 B．3 C．4 D．5
测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成混合物中含硫a％，则其含铁量应为
A．(100-4a)％ B．(100-2a)％ C．(100-a)％ D．(100-3a)％
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
