下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（ ）
| 反 应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 相同质量的氨，在同一容器中 2NH3 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H2质量 | 钠 | 钾 |
C | 在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2 + 3H2 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
D | 2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是（ ）
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1•s—1
C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) 
H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) H=-57.3 kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高
B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小
D．升高温度，体系的颜色加深
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲 | 乙 | 丙 | |
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
下列判断中，正确的是（ ）
A.乙中SO2的平衡转化率大于80 %
B．该温度下，乙达平衡时间小于甲
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
已知某可逆反应aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的（ ）
A．正反应为吸热反应
B．降低温度，正反应速率增大
C．a + b ＜ c + d
D．增大压强，B转化率增大
