可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变
⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变
⑥恒温恒容时，密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min
A．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有①③⑤⑥⑦
恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
3A（g）
2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ）
A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＞0.7a
C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
对可逆反应2SO2＋O2
2SO3，下列叙述正确的是( )
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1
B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C．反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡不移动，反应速率不再加快
D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（ ）
| 反 应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 相同质量的氨，在同一容器中 2NH3 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H2质量 | 钠 | 钾 |
C | 在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2 + 3H2 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
D | 2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是（ ）
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1•s—1
C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
