Question

已知A(g)+B(s) C(g)+D(g)  △H<0，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B。回答下列问题：

（1）如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)=    mol·L^-1， C的物质的量为    mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率           （填“变大”、“变小”或“不变”）；

（2）判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)：   

a．压强不随时间改变        b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变        d．单位时间里生成C和D的物质的量相等   

（3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/(L·s)的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T     100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是                                 ；

②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半。平衡向        （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

Answer

（14分）（1）0.022 0.09 不变

（2）abc

（3）①小于 正反应放热，改变温度平衡正向移动，所以温度降低

②逆反应

【解析】

试题分析：（1）根据v=△C/△t，得c(A)=0.20mol/5L-0．003 mol·L-1·s-1×6s=0.022mol/L；消耗A的物质的量是0．003 mol·L-1·s-1×6s×5L=0.09mol，根据化学方程式可知生成C的物质的量是0.09mol；达到平衡后向该密闭容器中再充入1 mol氩气，各物质的浓度不变，平衡不移动，所以A的转化率不变；

（2）a、该反应是气体物质的量发生变化的可逆反应，所以当压强不变时说明反应达到平衡状态，正确；b、因为该反应中有固体参与，所以气体的质量在变，则气体的密度一直变化，达到平衡时气体的密度不再变化，正确；c、各物质的浓度不变的状态是平衡状态，正确；d、单位时间里生成C和D的物质的量相等，代表的都是正反应速率，不能判断平衡的到达，错误，答案选abc；

（3）①根据题意改变温度，A的浓度减小，说明改变温度，平衡正向移动，而该反应是放热反应，所以是降低温度，则T<100℃；

②反应容器的体积减小，说明压强增大，则平衡向逆反应方向移动。

考点：考查反应速率的应用，平衡移动的判断