下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是( )
A.(NH4)2SO3 B.KMnO4
C.AlCl3 D.Na2CO3
物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
下列各组离子能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A.Al3+、AlO2-、NO3-、Cl-
B.CrO42-、H+、K+、NO3-
C.Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D.K+、SO42-、S2-、Na+
下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
A.CO+H2OHCO+OH- 与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸
广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分,再重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是( )
A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH
B.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO
D.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
(1)CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(2)已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ∙mol—1
P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ∙mol—1
P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJ∙mol—1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。则Cl-Cl键的键能为 kJ∙mol—1
(3)已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H
为 (用△H1、△H2、△H3表示)
(4)已知一定温度和压强下,合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0KJ·mol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。