Question

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

   ①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

   ②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

   ③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)

A．b＞a＝d＞c           B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c           D．c＞a＝d＞b

Answer

A

【解析】

试题分析：pH=3的盐酸物质的量浓度=1×10-3 mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10-3 mol/L，若氨水与盐酸等体积混合，生成氯化铵溶液显酸性，若呈中性则b>a；②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水，pH=11，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以氨水的浓度大于1×10-3 mol/L，与盐酸等体积混合呈碱性，即a>c③中氢氧根离子的浓度是1×10-3 mol/L．盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；

考点：pH的计算