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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子...

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,Y能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物,常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是(    )

A.原子半径:Z<Y<W,而离子半径:W<Y<Z

B.W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液,可生成W的配合物用于冶金工业

C.由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D.已知YX3沸点远高于YZ3,则Y—X键的键能高于Y—Z键

 

B 【解析】 试题分析:原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,只能为H、Be、Al中的两种,Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的共价化合物,常温下YX3是一种刺激性气味的气体,应为NH3,则X为H元素,Y为N元素,Z为F,结合原子序数可知W为Al,A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Al>N>F,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3->F->Al3+,故A错误;B.氯化铝溶液中滴入过量的NaF溶液可以生成络合物--Na3AlF6,故B正确;C.若由H、N、F组成盐为NH4F,其水溶液呈酸性,说明铵根离子水解程度大于氟离子水解程度,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度,故C错误;D.键能影响物质的稳定性,不能影响沸点,NH3沸点远高于NF3,应是NH3分子值存在氢键所致,故D错误,故选B. 考点:原子结构和元素周期律  
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考点分析:
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将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:

   1×10-3 mol·L-1的氨水b L

   c(OH)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L

   c(OH)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是(  )

A.b>a=d>c           B.a=b>c>d

C.a=b>d>c           D.c>a=d>b

 

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tNaOH稀溶液中,c(H)=10-a mol/L,c(OH)=10-b mol/L,已知a+b=13,则在该温度下100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH为(已知:忽略混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48)(   )

A.11.52                            B.11.70            

C.11.82                            D.12.00

 

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t时,水的离子积为Kw,该温度下混合可溶性一元酸HA和一元碱BOH。以下说法可确认混合后溶液一定呈中性的是(   )

A.pH=7                            B.c(A) + c(OH) = c(H+) + c(B+)

C.c(A) = c(B+)                    D.c(OH) =满分5 manfen5.com

 

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为了区别五瓶无色溶液:HC1、A1C13、Ba(NO­3)2、NaC1、Na2CO3,四位学生都没有用酒精灯,三位学生另用了试剂(甲另用了酚酞试剂、乙另用了NaOH溶液、丙另用了紫色石蕊试液),丁没有另用任何试剂,其中操作步骤一定最少的是              (   )

A.甲和丙         B.          C.乙和丙         D.

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )

A.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B.pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NA

C.在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中,阴离子总数大于0.1 NA

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 NA

 

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