下列实验过程中曲线变化正确的是（ ）
A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水
D．④表示一定条件下2SO2+O2
2SO3 △H<0达平衡后，升高温度
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z<Y<W，而离子半径：W<Y<Z
B．W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业
C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D．已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键
将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是( )
A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）
A．11.52 B．11.70
C．11.82 D．12.00
t℃时，水的离子积为Kw，该温度下混合可溶性一元酸HA和一元碱BOH。以下说法可确认混合后溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7 B．c(A—) + c(OH—) = c(H+) + c(B+)
C．c(A—) = c(B+) D．c(OH—) =
为了区别五瓶无色溶液：HC1、A1C13、Ba(NO3)2、NaC1、Na2CO3，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂（甲另用了酚酞试剂、乙另用了NaOH溶液、丙另用了紫色石蕊试液），丁没有另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是 （ ）
A．甲和丙 B．乙 C．乙和丙 D．丁
