Question

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

    HF(aq) + OH^—(aq) F^—(aq) + H₂O(l)   △H=－67.7 kJ/mol

H⁺(aq) + OH^—(aq) H₂O(l)   △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（    ）

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B．水电离的热化学方程式为：H₂O(1) H⁺(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na⁺) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H⁺)，则c一定小于0.1

Answer

C

【解析】

试题分析：A.利用盖斯定律将①-②可得HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1，即氢氟酸的电离是放热热的，升高温度，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，A说法是正确的；B.已知条件中H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，水的电离的△H与其数值相等，符号相反，B说法正确；C.当C>0.1时，溶液可能呈中性、酸性或碱性，当溶液呈中性时，则c(Na+) = c(F—)，C说法错误；D.若c=0.1mol/L，则与氢氧化钠完全反应生成NaF，完全电离出钠离子和氟离子，而氢氧根离子来源于盐类的水解，水解非常微弱，离子浓度大小顺序为c(Na+) >c(F—)>c(OH—)>c(H+)，若c>0.1mol/L，则c(OH—) c(F—)，D叙述正确；答案选C

考点：离子浓度大小比较、盐类的水解