Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^－1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组情况表明c_____0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是____________________。

（3）分析第③组实验结果，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

（5）写出①组混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

    c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1；

    c(OH^－)－c(HA)＝________mol·L^－1。

Answer

(1)弱酸 (2)大于 c(A－)＝c(Na＋)

(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

(4)10－5 (5)10－5－10－9 10－9

【解析】

试题分析：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，答案为HA为弱酸，；

（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7， 则 为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），故答案为：大于；c（A-）=c（Na+）（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）， 故答案为：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L；故答案为：10-5；（5）根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)得，c(Na＋)－c(A－)=c(OH－)-c(H＋)=10－5－10－9 ，由质子守恒的得，NaA中c(OH－)=c(HA)+c(H＋)，即c(OH－)－c(HA)=c(H＋)=10－9，答案为10－5－10－9 10－9

考点：电离平衡与溶液pH计算