Question

已知：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10^-5	HCN	5×10^-10
H2CO3	Ka1 = 4.2×10^-7	HClO	3×10^-8
Ka2 = 5.6×10^-11

（1）用方程式表示HCN溶液显酸性的原因：______________________________。

（2）上述四种酸中，酸性最强的是           ；

（3）25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

（4）在浓度均为0.01 mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为                        ；

（5）向pH=4的CH₃COOH溶液中，加入下列物质，能使CH₃COOH电离平衡向逆向移动的是：_________________。

   ①加入少量NH₄Cl固体            ②加入等体积pH=5的盐酸

③加入少量Na₂CO₃固体           ④加入等体积0.01 mol/L的CH₃COONa 溶液

Answer

（1）HCNH++CN— （2）CH3COOH； （3）>；

（4）CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO— (5) ①④

【解析】

试题分析:(1)HCN是弱电解，部分电离，故答案为：HCN⇌H++CN-；(2)电离常数越大，溶液的酸性越强，即醋酸的酸性最强，故答案为CH3COOH；（3）NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性，故答案为>；（4）酸根离子对应酸的酸性越弱，越容易结合氢离子，故答案为CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO— ；（5）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，①加入氯化铵，水解显酸性，平衡向逆反应方向进行；②加入pH=5的盐酸，氢离子浓度小于醋酸中的氢离子浓度，即醋酸中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动；③加入碳酸钠固体，碳酸根离子和氢离子反应而使氢离子浓度减小，则促进醋酸电离，平衡正向移动；④加入少量CH3COONa，溶液中CH3COO-增大，抑制醋酸电离，则平衡逆向移动，故答案为①④

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡