关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（ ）
A．Kw值随温度升高而增大
B．纯水中，25℃时，c(H+)· c(OH-)=1×10-14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)· c(OH-)=1×10-14
D．蒸馏水中，c(H+)· c(OH-)=1×10-14
下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）
zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是 （ ）
A．x+y﹥z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（ ）
A．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.1mol／L H2SO44
B．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.05mol／L H2SO4
C．10mL 0.1mol／L Na2S2O3＋10mL 0.1mol／L H2SO
D．10mL 0.05mol／L Na2S2O3＋10mL 0.05mol／L H2SO4
已知热化学方程式：
①H2(g)+ 
O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1
则氢气的燃烧热为（ ）
A．-241．8 kJ·mol－1 B．-483．6 kJ·mol－1
C．-285．8 kJ·mol－1 D．-571．6 kJ·mol－1
