管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，
理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍( )
A．0.8 B．1.3 C．3.1 D．0.32
下列说法正确的是 ( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发
进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
下列说法不正确的是( )
A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件
B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．如图所示正反应的活化能为E－E1
25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)
B．C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
C．C2H2(g)＋
O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)
D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)
关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ）
A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．平衡常数随温度的改变而改变
C．平衡常数不随压强的改变而改变
D．使用催化剂能使平衡常数增大
已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq) ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是( )
A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同
D．该反应说明有水生成的反应是放热反应
