Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反

应原理是 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是（     ）                 

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  ΔH > －192.9kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题解析：根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-192.9kJ/mol×3-

49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量-反应物总能量＜0，故B错误；由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1，故D正确．

考点：化学能与热能的相互转化