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在某一化学反应中,反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mo...

在某一化学反应中,反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L

在这15 sA的化学反应速率为(  )

A1.5 mol/(L·s)                B1.5 mol/L

C0.1 mol/(L·s)                 D0.1 mol/L

 

C 【解析】 试题解析:反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L,△c(A)=3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L,15s内A的化学反应速率v(A)==0.1mol/(L•s),选项A数据不对,选项B数据和单位都不对,选项D的单位不对. 考点:反应速率的定量表示方法  
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考点分析:
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反

应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=192.9 kJ/mol

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下列说法正确的是(                      

ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B.反应中的能量变化如右图所示

CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据推知:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH > 192.9kJ/mol

 

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管道煤气的主要成分是H2CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为:

2H2(g)O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol

2CO(g)O2(g)===2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol

CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后在相同条件下燃烧等体积的天然气

理论上所获得的热值前者大约是后者的多少倍(  )

A0.8           B1.3          C3.1          D0.32

 

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下列说法正确的是 (  )

AΔH0ΔS0的反应在温度低时不能自发进行

BNH4HCO3(s)===NH3(g)H2O(g)CO2(g)  ΔH=+185.57 kJ/mol能自发

进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.其他条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

 

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下列说法不正确的是(  )

A.反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件

B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C.活化分子具有比普通分子更高的能量

D.如图所示正反应的活化能为EE1

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25℃1.01×105 Pa时,下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 (  )

A2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(g)

BC2H2(g)满分5 manfen5.comO2(g)===2CO2(g)H2O(l)

CC2H2(g)满分5 manfen5.comO2(g)===2CO(g)H2O(g)

DC2H2(g)满分5 manfen5.comO2(g)===2CO(g)H2O(l)

 

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