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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO...

欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)都减少,( 

A.通入二氧化碳气体            B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体               D.加入饱和石灰水溶液

 

D 【解析】 试题解析:CO2+H2O=H2CO3,H2CO3H++HCO3-,所以二氧化碳溶于水后,氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大,故A错误;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氢氧化钠固体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度增大,氢离子浓度减小,故B错误;HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,所以通入氯化氢气体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度减小,碳酸氢钠溶液呈碱性,通入氯化氢后溶液碱性减弱,所以氢离子浓度增大,故C错误;Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入饱和石灰水溶液后,碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀,所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小,溶液由弱碱性变为强碱性,所以氢离子浓度也减小,故D正确. 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡  
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考点分析:
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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是(     )

A.加少量烧碱溶液      B加入金属锌      C加少量冰醋酸       D加水

 

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在恒容密闭容器中A(g)3B(g)满分5 manfen5.com 2C(g) ΔH<0,达平衡后,将气体混

合物的温度降低,下列叙述中不正确的是 (  )

A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小,C的百分含量增加

D.混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

 

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密闭容器中进行下列反应:M(g)N(g) 满分5 manfen5.com R(g)2 L,如图所示R%R的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是(  )

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A正反应吸热,L为气体         

B正反应吸热,L为固体或纯液体

C正反应放热,L为气体         

D正反应放热,L为固体或纯液体

 

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一定温度下,反应2SO2 + O2 满分5 manfen5.com2SO3达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) 2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)0.8moln(SO3)1.4mol,此时SO2的物质的量应是(    )

A0.4mol        B0.6mol        C0.8mol        D1.2mol

 

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图是温度和压强对X+Y满分5 manfen5.com2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(    )

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A.上述可逆反应的正反应为放热反应

BXYZ均为气态

CXY中只有一种为气态,Z为气态

D.上述反应的逆反应的△H0

 

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