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水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×...

水的电离过程为H2O满分5 manfen5.comH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（    ）

A．c(H+)随着温度升高而降低              B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

C．水的电离度满分5 manfen5.com＞满分5 manfen5.com       D．水的电离是吸热的

 

D 【解析】 试题解析：升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c（H+）=c（OH-）故B错误；水的电离只与温度有关，温度越高水的电离程度越大，水的电离度<，故C错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，故D正确；故选D． 考点：化学平衡常数的含义  
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考点分析：
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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（  ）

A．通入二氧化碳气体            B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体               D．加入饱和石灰水溶液

 

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(     )

A．加少量烧碱溶液      B．加入金属锌      C．加少量冰醋酸       D．加水

 

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在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)满分5 manfen5.com 2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混

合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 (  )

A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

 

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密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) 满分5 manfen5.com R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(  )

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A．正反应吸热，L为气体         

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体         

D．正反应放热，L为固体或纯液体

 

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一定温度下，反应2SO2 + O2 满分5 manfen5.com2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是(    )

A．0.4mol        B．0.6mol        C．0.8mol        D．1.2mol

 

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