在相同的温度下,已知反应:①N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31;②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1026 L·mol-1。则在该温度下,两个化学反应的反应程度之间的关系为( )
A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定
在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是
A.Y2为0.2 mol/L B.Y2 为0.35 mol/L C.X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L
相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( )
A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 D.无法比较 两者产生氢气的量
水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随着温度升高而降低 B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离度> D.水的电离是吸热的
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 B.加入金属锌 C.加少量冰醋酸 D.加水