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在相同的温度下,已知反应:①N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=3...

在相同的温度下,已知反应:①N2(g)O2(g) 满分5 manfen5.com2NO(g)的平衡常数K3.84×1031②2SO2(g)O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g)的平衡常数K3.10×1026 L·mol1。则在该温度下,两个化学反应的反应程度之间的关系为(  )

A        B        C        D.不能确定

 

B 【解析】 试题解析:平衡常数越大,说明反应进行越彻底,题中反应①K很小,进行的程度很小;反应②K值很大,进行的程度很大,故选B。 考点:化学平衡常数  
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考点分析:
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在密闭容器中进行如下反应: X2() + Y2() 满分5 manfen5.com2Z(), 已知 X2Y2Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是

AY20.2 mol/L     BY2 0.35 mol/L      CX2 0.2 mol/L      D Z 0.4 mol/L

 

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相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是(  )

A.弱酸溶液产生较多的氢气        B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气            D.无法比较 两者产生氢气的量

 

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水的电离过程为H2O满分5 manfen5.comH++OH,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(    )

Ac(H+)随着温度升高而降低              B35℃时,c(H+)>cOH-

C.水的电离度满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com       D.水的电离是吸热的

 

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欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)都减少,( 

A.通入二氧化碳气体            B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体               D.加入饱和石灰水溶液

 

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是(     )

A.加少量烧碱溶液      B加入金属锌      C加少量冰醋酸       D加水

 

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