(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： ；
（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；
（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，
实验数据如下表．请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 温度差平均值(T2－T1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（8分）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）
NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡常数可表示为：K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。
压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点（℃ ） | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点（℃ ） | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点（℃ ） |
|
| 1437 |
NaCl的沸点（℃ ） |
|
| 1465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 ；
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 （任写一条）；（3）常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K = 。
（8分）根据反应4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题：
（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 、 ；
（2）当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为 ；
（3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，则开始时氧气的浓
度为 。
在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )
A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%
在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) 
NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )
A．已达平衡状态
B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行
D．无法确定
恒容密闭容器中，发生反应H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g) ΔH＜0。恒温下发生反应，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
