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下列叙述正确的是( ) A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B. 摩尔质量...

下列叙述正确的是(   

A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量      

B. 摩尔质量即相对分子质量

C. 摩尔是物质的量的单位    

D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

 

C 【解析】 试题分析:A、物质的量是衡量物质具有的微粒数多少的物理量,错误;B、摩尔质量在数值上与相对分子质量相等,但单位不同,错误;C、摩尔是物质的量的单位,正确;D、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积,不是所有物质,错误,答案选C。 考点:考查物理量单位的判断  
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考点分析:
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在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系 (  )

体积都是22.4 L  具有相同的体积

都是双原子分子  具有相同的分子数目

A.①③       B.②④       C.①④       D.③④

 

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(11)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:

温度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

满分5 manfen5.comFe2O3(s)CO(g) 满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comFe(s)CO2(g).该反应在不同

温度下的平衡常数如下:请回答下列问题:

1)该反应的平衡常数表达式K                      

ΔH      0(”)

2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000℃时加入FeFe2O3COCO21.0 mol,反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)        CO的平衡转化率=      

3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是(     

A减少Fe的量      B增加Fe2O3的量        C.移出部分CO2       D.提高反应温度

E.减小容器的容积       F.加入合适的催化剂

 

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(12) 二氧化碳是引起温室效应的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。

1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2 molCO23mol H2,发生的反应为:CO2(g)3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)H2O(g) △H =-akJ·mol1a0),测得CO2(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

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能说明该反应已达平衡状态的是________

ACO2的体积分数在混合气体中保持不变

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O

D.反应中H2OCH3OH的物质的量浓度之比为1:1 且保持不变

下列措施中能使满分5 manfen5.com增大的是________  (选填编号)。

A.升高温度    

B.恒温恒容下充入He(g)

C.将H2O(g)从体系中分离 

D.恒温恒容再充入2 mol CO23 mol H2

计算该温度下此反应的平衡常数K___________ , 若改变条件         (填选项),可使K1

A增大压强            B增大反应物浓度           C.降低温度 

D.升高温度            E.加入催化剂

满分5 manfen5.com2)某甲醇燃料电池原理如图1所示:M区发生反应的电极反应式为_______________________________

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(11)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.

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1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)           

2 装置图中碎泡沫塑料所起作用为:                   

3 50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,

实验数据如下表.请填写下表中的空白:

       温度

实验次数

起始温度T1/℃

终止温度T2/℃

温度差平均值(T2T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

若上述实验所测中和热数值偏小,产生偏差的原因可能是(    

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

 

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8分)钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Nal+ KCll满分5 manfen5.comNaCll+ Kg ΔH0 该反应的平衡常数可表示为:K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。

压强(kPa

13.33

53.32

101.3

K的沸点(

590

710

770

Na的沸点(

700

830

890

KCl的沸点(

 

 

1437

NaCl的沸点(

 

 

1465

1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ,而反应的最高温度应低于        

2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是                      (任写一条);(3)常压下,当反应温度升高至 900℃ 时,该反应的平衡常数可表示为:K =          

 

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