下列叙述正确的是( )
A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量
B. 摩尔质量即相对分子质量
C. 摩尔是物质的量的单位
D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ( )
①体积都是22.4 L ②具有相同的体积
③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目
A.①③ B.②④ C.①④ D.③④
(11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g).该反应在不同
温度下的平衡常数如下:请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,
ΔH 0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)= ,CO的平衡转化率= ;
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是( )
A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
(12分) 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。
(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2 molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =-akJ·mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O
D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1, 且保持不变
②下列措施中能使增大的是________ (选填编号)。
A.升高温度
B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离
D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=___________ , 若改变条件 (填选项),可使K=1。
A增大压强 B增大反应物浓度 C.降低温度
D.升高温度 E.加入催化剂
(2)某甲醇燃料电池原理如图1所示:M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示.
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol): ;
(2) 装置图中碎泡沫塑料所起作用为: ;
(3) ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,
实验数据如下表.请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 温度差平均值(T2-T1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②若上述实验所测中和热数值偏小,产生偏差的原因可能是( )
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(8分)钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g) ΔH>0 该反应的平衡常数可表示为:K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。
压强(kPa) | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点(℃ ) | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点(℃ ) | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点(℃ ) |
|
| 1437 |
NaCl的沸点(℃ ) |
|
| 1465 |
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ,而反应的最高温度应低于 ;
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是 (任写一条);(3)常压下,当反应温度升高至 900℃ 时,该反应的平衡常数可表示为:K = 。