美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是
A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋
B．电池工作时，H＋向负极移动
C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大
D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是
A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价
B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe
C．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋
D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS
锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
根据下图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生还原反应
C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
下列电池工作时，O2在正极放电的是
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A.锌锰电池 | B.氢燃料电池 | C.铅蓄电池 | D.镍镉电池 |
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化）
（1）原溶液中Cu2+的浓度为 ；（2）反应后测得Cl－的浓度为 ；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为 g；
（4）剩余的Cu2+的浓度为 mol/L。
