Question

工业上常用Fe作电极电解处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)₃沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是

A．燃料电池中若有1.6 g CH₄参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L

B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na₂SO₄

C．该燃料电池正极的电极反应式为:O₂+4e^-+2CO₂2

D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是: +6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、甲烷燃料电池中甲烷发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应是CH4-8e-+4= 5CO2↑+2H2O，1.6g CH4的物质的量是0.1mol，则转移电子的物质的量是0.8mol，甲中的C电极与甲烷电极相连，所以C极是电解池的阴极，则C极上放电的是氢离子，所以生成氢气在标准状况下的体积是0.8mol22.4L/mol=8.96L，正确；B、离子浓度越大，导电性越强，则若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4来增强导电性，正确；C、该燃料的正极是氧气发生的还原反应，电解质是熔融的碳酸盐，所以正极反应是O2+4e-+2CO22，正确；D、根据该装置的目的判断，Cr元素最终以Cr(OH)3沉淀的形式除去，所以甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++7H2O+10OH-=2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓，错误，答案选D。

考点：考查原电池、电解池及氧化还原反应的应用