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如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说...

如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明           

A．某温度下的电离常数较大

B．前者的c(H＋)较后者大

C．水的电离过程是一个放热过程

D．Kw和K电离无直接关系

 

A 【解析】 试题分析：A、水的电离是吸热反应，水的离子积常数只是温度常数，随温度的变化而变化，现在某温度下Kw＝1.0×10－12>1.0×10－14， Kw=K电离×c(H2O) ，Kw增大，电离常数增大，正确；B、后者的电离常数较大，所以后者的c(H＋)较大，错误；C、水的电离是吸热反应，错误；D、Kw=K电离×c(H2O) ，Kw和K电离有直接关系，错误，答案选A。 考点：考查随的电离、电离常数与水的离子积常数的关系  
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考点分析：
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在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是 

A．加入NaOH(s)                         B．加入盐酸

C．加蒸馏水                             D．升高温度

 

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在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是  

A．溶液显电中性

B．溶液中无醋酸分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存

 

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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 

A．熔融时不导电

B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化合物，而是极性共价化合物

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

 

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以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:

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下列说法不正确的是

A．在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-满分5 manfen5.com2OH-+H2↑

B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+满分5 manfen5.com Cr2O72-+H2O向右移动

C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O满分5 manfen5.com2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-满分5 manfen5.com

 

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Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为

2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

 

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