Question

(10分) Ⅰ  硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S^2－－2e^－===S                 (n－1)S＋S^2－===S

①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

Ⅱ.      用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为________________________________________________。

电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为___________________________________。

综合分析的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H₂S的原子利用率100%；②                                       。

Answer

（10分）I（1）①2H2O+2e-==H2↑+2OH- ②Sx2-+2H+= (x-1)S↓+H2S↑

II 2Fe3++ H2S=2Fe2++ S↓+2H+；Fe2+-e-= Fe3+；FeCl3得到循环利用。

【解析】

试题分析：I（1）①烧碱吸收硫化氢得到的溶液是Na2Sx溶液，所以阴极是阳离子放电，则阴极反应是氢离子放电生成氢气，电解反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH- ；

②电解后阳极区离子为Sx2-，酸性条件下，Sx2-和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应生成S单质，同时S元素与氢离子结合生成H2S，反应方程式为Sx2-+2H+=（x-1）S↓+H2S↑；

II FeCl3与H2S发生氧化还原反应，生成亚铁离子、S单质，反应的离子方程式为2Fe3++ H2S=2Fe2++ S↓+2H+；电解池中H+在阴极放电产生H2，则阳极是亚铁离子放电生成铁离子，阳极的电极反应为Fe2+-e-= Fe3+；结合以上两个反应，可知实验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%；FeCl3得到循环利用。

考点：考查电解反应原理的分析，电极反应式的书写