25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ΔH > 0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 6.2×10－10 | 6.8×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－4 |
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是
A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN
C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨水中加酸，NH的浓度增大
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．合成氨控制在500 ℃左右的温度
常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH
A．大于6 B．小于6 C．等于6 D．大于7
对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2
下列物质分类组合正确的是
| A | B | C | D |
强电解质 | HBr | FeCl3 | H3PO4 | Ca(OH)2 |
弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | HI |
非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
