Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0 ；T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol/ L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol/(L·s)

B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125，1 000 s时N₂O₅转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L，则T₁<T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁>K₃，则T₁>T₃

Answer

C

【解析】

试题分析： 2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0

起始浓度(mol/L) 5.00 0 0

变化浓度(mol/L) 2.50 5.0 1.25

平衡浓度(mol/L) 2.50 5.0 1.25

A. 500 s内N2O5分解速率为（5-3.52）/500=2.96×10－3 mol/(L·s),A正确；

B．T1温度下的平衡常数为K1=（54×1.25）/(2.5)2=125，1000s时N2O5的转化率为(2.5/5)×100%=50%，B正确；C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5 (g)浓度为2．98mol/L,根据勒夏特列原理，应该采用了降温措施， T1>T2，C错误；D．化学平衡常数只跟温度有关，该反应为吸热反应，若K1>K3，则T1>T3，D正确；选C。

考点：考查化学平衡的移动和化学平衡常数的计算。