Question

如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始V_A＝V_B＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2N(g)+W(g)  ΔH＞0，达到平衡时，v(A)=1.2aＬ，则下列说法错误的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小

C．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

D．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、起始VA=VB=aL，B中的物质的量大于A中的物质的量，即B装置中的浓度大于A装置中的浓度，所以反应开始时，B反应速率大于A反应速率，A正确；B、等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，达到平衡时，VA=1.2a L，所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol．设A物质反应了mmol．

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g） 物质的量增多

1moL 1moL

m 2.4-2 所以X物质的转化率=(0.4/1) ×100%=40%；B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，B错误；C.该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量增大，导致A容器的体积增大，C正确．D、当打开K时，整个装置是在等温、等压条件下反应，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时，A和B的体积之和为3aL，其中B占aL，则A占2aL；当等温等压条件下反应达到平衡状态时，混合气体的体积是原来的1.2倍，即混合气体的体积是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，D正确；选B。

考点：考查化学平衡的计算。