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(12分)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的...

(12分)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应:N2O4(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g)  ΔH>0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

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(1)该温度下,若温度升高,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为____________。

(3)25 min时,加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量),使平衡发生了移动。

(4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L-1,理由是_______________________________________________________________________。

 

24、1)增大 (2)bd 0.04 mol·L-1·min-1 (3)0.8 mol NO2 (4)平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L-1,则此时Q=1.28>K=0.9,平衡要逆向移动,使二氧化氮的浓度降低,所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L-1 【解析】 试题分析:(1)该反应为吸热反应,所以温度升高,K值增大,答案为增大; (2)由图可知10-25min平衡状态时,X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍,所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线,从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为0.4mol/L/10min=0.04 mol·L-1·min-1,由图可知,10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化,则相应时间段内的点处于化学平衡状态,即b、d处于化学平衡状态,答案为:bd, 0.04 mol·L-1·min-1; (3)25min时,c(NO2)瞬间增大,比平衡状态增加了(1-0.6)×2=0.8mol 增大c(NO2),平衡向生成N2O4方向移动,答案为0.8 mol NO2; (4)若平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L-1,则此时Q=1.28>K=0.9,平衡要逆向移动,使二氧化氮的浓度降低,所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L-1 。 考点:考查化学反应速率及化学平衡图象  
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考点分析:
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(6分)

25 ℃时,将体积为Va、pH=a的某一元酸与体积Vb、pH=b的某一元碱混合,请完成下题。

(1)若a+b=14,2Va=Vb,碱是NaOH,反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是____________。

(2)若a+b=13,酸是盐酸,碱是KOH,现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液,当滴定到溶液的pH=2时,消耗盐酸11.11 mL。则b=________。

(3)若已知Va<Vb和a=0.5b,酸是强酸,碱是强碱,酸和碱恰好中和,则a的取值范围是__________。

 

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(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并____________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。

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(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。(保留4位有效数字)

 

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(8分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸   c.醋酸三种酸:(按照要求用 a、 b 、c表示)

(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

(3)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。

(4)若三者c(H)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(5)当三者c(H)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

(6)当三者c(H)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________,反应所需时间的长短关系是_________

(7)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H)由大到小的顺序是_________________。

 

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用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

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A.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)  

B.平衡时a点一定有n(CO):n(H2)=1:2

C.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d)   

D.平均摩尔质量:满分5 manfen5.com (a)< 满分5 manfen5.com (c) 满分5 manfen5.com (b)> 满分5 manfen5.com (d)

 

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如图所示,向A中充入1 mol X和1 mol Y,向B中充入2 mol X和2 mol Y,起始VA=VB=a L,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g)满分5 manfen5.com2N(g)+W(g)  ΔH>0,达到平衡时,v(A)=1.2aL,则下列说法错误的是

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A.反应开始时,B容器中化学反应速率快

B.A容器中X的转化率为40%,且比B中X的转化率小

C.打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大

D.打开K一段时间,达到新平衡时,A的体积为2.6aL(两边通管中气体体积不计)

 

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