Question

(14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N₂+3H₂2NH₃的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________________。

②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是______________(填字母序号)。

a．增大压强      b．使用合适的催化剂 

c．升高温度       d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH₄含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是p₁________p₂(填“>”、“＝”或“<”)。

②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂ (g)获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____________(填字母序号)。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n(CO):n(H₂O):n(CO₂):n(H₂)＝1:16:6:6

Answer

25、（1）①随温度升高，反应的平衡常数K值减小 ② a d

① < ② 吸热 （3）①60% 2.25 ② c d

【解析】

试题分析：（1）①根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数K减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应；②根据方程式可知，该反应是体积减小的、放热的可逆反应。a、增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，a正确；b、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，因此使用合适的催化剂不能提高氢气的转化率，b不正确；c、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动 ，氢气的转化率降低，c不正确；d、及时分离出产物中的NH3，降低生成物氨气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，d正确，选ad；

（2）①根据反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 可知，该反应是体积增大的可逆反应，因此增大越强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的含量增大。所以根据图像可知，在温度相同的条件下，p1表示的甲烷含量低，这说明越强是P1小于P2；②根据图像可知，在越强相同的条件下，随着温度的升高，甲烷的含量降低。这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此该反应为吸热反应。

（3）① CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)

起始浓度（mol/L） 0.2 0.2 0 0

转化浓度（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12

平衡浓度（mol/L） 0.08 0.08 0.12 0.12

所以平衡时CO的转化率＝(0.12/0.2)×100%＝60%

化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该温度下反应的平衡常数K＝(0.12×0.12)/ (0.08×0.08)＝9/4=2.25。

②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。a、反应前后体积不变，因此越强始终是不变的，则容器内压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，b不正确；c、单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，由于单位时间内生成a mol CO2的同时还生成amol氢气，这说明正逆反应速率相等，可以说明达到平衡状态，c正确；d、由于反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度，即如果混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6，则此时=＝，因此恰好是平衡状态，d正确，答案选cd。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响；平衡常数的计算、平衡状态的判断以及图像分析与应用。