Question

1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu^2＋	Al^3＋		Cl^－
物质的量浓度(mol/L)	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

A．电解后溶液呈酸性                       B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl₂                   D．阴极析出的金属是铜与铝

Answer

A

【解析】

试题分析：根据表中数据可知各离子的物质的量是n(Cu2+)=1mol，n(Cl－)=1mol，n(Al3＋)=1mol，则n()=2 n(Cu2+)+3 n(Al3＋)- n(Cl－)=4mol，所以a=4，根据离子的放电顺序可知，阳极放电的是Cl－，发生2 Cl－+2e-==Cl2↑,氯离子放电完后是氢氧根离子放电，发生2H2O -4e-= O2↑+4H+；阴极放电的是Cu2+，发生Cu2++2e-==Cu，若铜离子放电完后是氢离子放电，发生2H++2e-==H2↑。A、当电路中有3 mol e－通过时，1mol氯离子完全反应生成0.5mol氯气，转移1mol电子，则氢氧根离子失去2mol电子，生成0.5mol氧气，产生2mol氢离子；1mol铜离子完全反应生成1molCu，转移2mol电子，则氢离子得到1mol电子，生成0.5mol氢气，所以整个过程中产生1mol氢离子，溶液显酸性，正确；B、a=4，错误；C、阳极产生0.5mol氯气，错误；D、阴极析出的是铜和氢气，错误，答案选A。

考点：考查电解反应原理的计算，离子放电顺序的应用