Question

将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是

A、3：1：1       B、6：3：2       C、1：2：3       D、1：1：1

Answer

A

【解析】

试题分析：等物质的量的Na、Mg、Al各0.3mol与盐酸反应，Na消耗的HCl的物质的量最少，则0.3molNa需要0.3molHCl，而100mL、1mol/L的HCl中只有0.1molHCl，所以HCl不足，对于Mg、Al而言，不能与冷水反应产生氢气，所以二者产生的氢气的物质的量都是HCl的物质的量的一半是0.05mol，Na还与水对于放出氢气，所以Na无剩余，根据2Na～H2,所以Na反应放出的氢气的物质的量是0.3mol/2=0.15mol，所以同温同压下产生的气体的体积比也是物质的量之比是0.15mol：0.05mol：0.05mol=3:1:1，答案选A。

考点：考查Na、Mg、Al的化学性质及与酸反应的计算