Question

（10分）（1）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

（3）列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度   线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

（2）实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：

①温度计水银球处于            处，全程严格控制好温度

②液体量不超过烧瓶体积的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。

③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为           ；

④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先     ，再          。

Answer

（1）100 mL容量瓶 （2）11.7 （3）①③⑤②④ （4）偏低 偏高 （2）支管口 暴沸 下进上出 停止加热 关闭冷凝水

【解析】

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶，（2）NaCl的物质的量为n=cV=2 mol/L×0.1L=0.2mol，质量为m=nM=0.2 mol×58.5g/mol=11.7g（3）配制一定物质的量浓度溶液时主要操作有：称量、溶解、移液，洗涤、定容、摇匀等，故操作顺序是①③⑤②④。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成溶质与损失，那么浓度会偏小，若定容时俯视容量瓶刻度线会造成溶液的体积偏小，浓度就偏大。（2）这是个蒸馏装置图①温度计水银球处于支管口处。②碎瓷片作用是防止液体暴沸。③冷凝管中的水流方向应为下进上出。④蒸馏结束时停止加热再关闭冷凝水，让最后的气体成分冷却。

考点：一定物质的量浓度溶液的配制和蒸馏操作。