Question

（10分）溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是                  。

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^－3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

Answer

（1）（2分）2Fe+3 Br22 Fe Br3

（2）吸收HBr防污染，防倒吸（2分）（3）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（2分）

（4）C6H6、Br2 （2分） （5）蒸馏 （2分）。

【解析】

试题分析：(1)a中发生了Fe和Br2以及苯和Br2两个反应.（2）HBr有毒并HBr易溶于水，可能会发生倒吸，所以d吸收HBr防污染，防倒吸（3）反应是放热反应，C6H6、Br2易挥发，防止C6H6、Br2挥发不能让反应太快。（4）仪器c是冷凝管，起到冷凝回流作用C6H6、Br2易挥发，所以冷凝回流的物质是C6H6、Br2（5）根据物质的熔沸点知可用蒸馏的方法将它们分离。

考点：溴苯的制取实验和物质的分离