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PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是 A、3.3 B、3 C、5 D...

PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是

A、3.3      B、3       C、5       D、47

 

A 【解析】 试题分析:PH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/LPH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L,等体积混合后 c(H+)===5.05×10-4mol/lPH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3,选A。 考点:考查PH值的计算。  
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考点分析:
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强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为

A1 : 1           B2 : 1           C1 : 10            D10 : 1

 

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pH相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌全部溶解且放出气体一样多,则下列说法正确的是

A.反应开始时的速率:甲=乙

B.反应所需时间:甲<乙

C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲=乙

D.反应结束时,溶液pH:甲<乙

 

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下列溶液:① CH3COOH HCl NaOH CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为01mol/L,其pH由大到小排列顺序为

A.③④⑤⑥①②     B.④⑤⑥①③②

C.②①⑥⑤④③   D.②③①⑥⑤④

 

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已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为47;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN)<c(Na+),则下列说法不正确的是

ACH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

BNaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C②溶液中,c(H+)<c(OH)     

DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

 

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关于盐类水解反应的说法中正确的是

A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐

B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

DNa2S水解的离子方程式为:S2-+2H2O满分5 manfen5.comH2S+2OH-

 

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