Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和碱发生反应后的溶液中存在的离子有：H+、M+、OH-、A-，无论酸碱的相对多少如何，溶液总是呈电中性的，根据电荷守恒有：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-) ，A正确；B．PH相等的CH3COONa , NaOH, Na2CO3三种溶液中，NaOH的浓度最小，因为它是强碱，Na2CO3的浓度小于CH3COONa的浓度，因为醋酸比碳酸强，所以Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，B错误；C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物质的量相等，假设它们的物质的量均为1mol,溶液中存在以下三个平衡：CH3COOHCH3COO- + H+

CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- H2OH++OH-，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) ①根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ②将①代入②消去2c(Na+)即得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) ，C正确；D． 0．1moL/L的NaHA溶液中存在三个平衡;H2OH++OH- HA-+H2OH2A + OH- HA-H++A2-,已知其PH=4，说明电离强于水解，即c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A),D正确；选B。

考点：考查混合溶液中离子浓度的大小比较。