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(6分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质...

(6分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:

金属

电子流动方向

电压/V

Fe

Fe  Cu

+078

Zn

Zn  Cu

+110

A

Cu  A

-015

B

B  Cu

+03

根据以上实验记录,完成以下填空:

(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越           (填“大”、“小”   )。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是                 

(2)Cu与A组成的原电池,            为负极,此电极反应式为   

(3)A、B形成合金,露置在潮湿空气中,           先被腐蚀。

 

21.(共10分)(1)大 (2)Zn> B > A (3)Cu(2分);Cu-2e-= Cu2+ (4)B 【解析】 试题分析:(1)Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时,由表可知:前者的电压小,后者的电压大,而锌的活泼性大于铁,即金属活动性相差越大,电压表的读数越大,答案为:大; (2)根据原电池中,电子经导线从活泼金属流向不活泼金属,由表可知:金属活泼性:Cu>A,B>Cu,利用(1)的结论可知Zn>B,所以金属的活泼性:Zn>B>A,答案为:Zn>B>A; (3)根据原电池中,活泼金属做负极,失去电子,所以铜做负极,电极反应式:Cu-2e-=Cu2+,答案为:Cu;Cu-2e-=Cu2+; (4)根据原电池中,活泼金属做负极,被腐蚀,由(2)可知金属的活泼性:B>A,即B先被腐蚀,答案为:B; 考点:考查原电池的工作原理,金属的腐蚀与防护。  
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考点分析:
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过O2mol电子,锌的质量理论上减小65g

 

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关于如图所示装置的叙述,正确的是

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A.铜是阳极,铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜

D.铜离子在铜片表面被还原

 

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下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃),下列有关说法错误的

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

18×10-10

14×10-5

63×10-50

50×10-13

83×10-17

A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B向AgCl的悬浊液中加入01mol/L Na2S溶液,则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C外界条件改变时,沉淀溶解平衡也会发生移动

D常温下,向AgI的悬浊液中加入01mol/L NaCl溶液,黄色沉淀变成白色沉淀

 

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AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是

A、只有AgI沉淀生成      

B、最先生成AgI沉淀,但是AgCL沉淀最多

C、最先生成AgCL且最多    

D、AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成

 

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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H)+c(M)=c(OH)+c(A)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)

D.01 mol·L-1NaHA溶液pH=4:c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(H2A)

 

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