Question

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：                                                          。

装置B中饱和食盐水的作用是              ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象            。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入   。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为   色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                                                。

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：                                                     。

Answer

（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） 除去Cl2中的HCl（2分） B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）

（2）d（2分）

（3）黄（2分） E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（2分）

（4）2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水、氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；因为浓盐酸易挥发，所以氯气中含有少量的HCl，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl；若装置C发生堵塞，则B装置的压强增大，所以B中长颈漏斗的液面上升，形成一段水柱；

（2）氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，氯气从装置B中出来，含有少量水蒸气，所以I处放湿润的有色布条，II处放碱石灰，干燥氯气，所以III处放干燥的有色布条，若I处放干燥的有色布条，因为氯气中含有水蒸气，所以实验现象与III处可能相同，不能检验氯气是否具有漂白性，所以答案选d；

（3）氯气与溴化钠反应生成溴单质，所以装置D中溶液有色变黄；装置D中少量溶液加入装置E中，因为D中有溴存在，可与KI发生置换反应，有碘单质生成，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯的密度小于水，苯与水不互溶，所以溶液分层，上层溶液为紫红色；

（4）多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。

考点：考查氯气的制取、除杂、尾气的处理，卤素之间的置换反应，现象的判断