已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+，往100 mLFeI2溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+ 被氧化成Fe3+，则原FeI2溶液的物质的量浓度为
A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1
已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式： “大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜（As2O3）”,下面有关解释正确的应该是
A．维生素C具有还原性
B．维生素C具有氧化性
C．该反应中+5价砷被氧化
D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
下列关于Na及其化合物的叙述正确的是
A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2
某溶液中含有1.2×10－3 mol XO3－，恰好能氧化30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液，则还
原产物中元素X的化合价是
A．0 B．-2 C．+1 D．+2
