Question

已知：

①N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1

②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝E₁－E₃

B．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C．氨的催化氧化反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol^－1

D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8>Q₂>2Q₁

Answer

D

【解析】

试题分析：A、ΔH2＝E1-E2,A错误；B、水在25℃，101 kPa时是液态，不是气态，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以，B错误；C、氨的催化氧化反应为4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025 kJ/mol，C错误；D、再次通入气体，会使容器内的压强增大，平衡会向体积减少的方向移动，所以184.8>Q2>2Q1，D正确；选D。

考点：考查化学反应的能量变化。