（10分）在一定温度下，将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L－1，请填写下列空白：
（1）x的值等于________________。
（2）该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）A物质的转化率为__________________。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入A的物质的量为________ mol。
（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，
请回答：
（1）O点为什么不导电：_______________________________。
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是______________。
（3）H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加NaOH固体 D．加水
E．加入锌粒
（12分）
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_________________________________
（2）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH
已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2则电池反应的ΔH＝__________
（3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为___________________________________；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。
（4）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为 ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为 。
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) 
nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
温度/℃ | 1 | 2 | 4 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
已知：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1
D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1
温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为
A．1 B．10 C．12 D．13
