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(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验: (1)配制0...

(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:

(1)配制0.100 0 mol·L-1和0.010 00 mol·L-1的标准盐酸。

(2)用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL。

(3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里,加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。

(4)过滤上述所得浊液。

(5)取滤液20.00 mL,用0.010 00 mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题:

①配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器________;

A.托盘天平      

B.容量瓶    

C.酸式滴定管

D.量筒    

E.烧杯     

F.胶头滴管     

G.玻璃棒

②滴定操作中,左手__________,右手__________,眼睛________________________。

③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________;

④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________;

⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。

 

21. (12分)①B、D、E、F、G ②控制活塞(1分) 摇动锥形瓶(1分) 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ③0.098 0 mol·L-1 ④分离出BaCO3,防止盐酸与BaCO3反应 ⑤0.025% 【解析】 试题分析:①一般用量筒量取,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,选B、D、E、F、G; ②根据中和滴定的操作规则,滴定操作中,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化; ③根据H++OH-=H2O,Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是C,2Cx10mL=0.100 0 mol·L-1x19.60 mL,解得C=0.098 0 mol·L-1; ④过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3,防止盐酸与BaCO3反应; ⑤滴定过程中消耗盐酸的物质的量为0.010 00 mol·L-1x0.0348L=0.000348mol,则吸收CO2后剩余Ba(OH)2的物质的量=(0.000348÷2)×5=0.00087mol, Ba(OH)2的总物质的量=0.098 0 mol·L-1×0.01L=0.00098mol,二氧化碳消耗Ba(OH)2的物质的量=0.00098mol-0.00087mol=0.00011moL,根据CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O, 此空气样品中含CO2的体积分数为[(0.00011×22.4)÷10] ×100%=0.025%. 考点:考查溶液的配制,中和滴定,化学计算等知识。  
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(10分)利用图装置测定中和热的实验步骤如下:

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①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol-1):____________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入      B.分三次少量倒入      C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表:

①请填写下表中的空白:

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②近似认为0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。依据上表数据计算中和热ΔH=________(取小数点后一位)。

 

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(10分)在一定温度下,将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g) 满分5 manfen5.com xC(g)+2D(g)ΔH<0,2 min末反应达到平衡状态(温度不变),生成了1mol D,并测得C的浓度为0.5 mol·L-1,请填写下列空白:

(1)x的值等于________________。

(2)该反应的化学平衡常数K=________,升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)A物质的转化率为__________________。

(4)若维持温度不变,在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入A的物质的量为________ mol。

 

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(8分)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,

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请回答:

(1)O点为什么不导电:_______________________________。

(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是______________。

(3)H的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大,可以采取下列措施中的________(填序号)。

A.加热             B.加很稀的NaOH溶液

C.加NaOH固体      D.加水    

E.加入锌粒

 

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(12分)

(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式:_________________________________

(2)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)+I2(s)===2LiI(s) ΔH

已知:4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1  4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2则电池反应的ΔH=__________

(3)某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

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由此分析,该反应的化学方程式为___________________________________;从反应开始至2 min时,Z的反应速率为____________。

(4)在某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。在此温度下,将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L,则溶液的pH为      若加水稀释至1000L,则溶液的pH为    

 

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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) 满分5 manfen5.comnY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

满分5 manfen5.com气体体积/L

满分5 manfen5.com c(Y)/mol·L-1

温度/℃

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列说法正确的是

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

 

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