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下列说法合理的是 A.若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同,则原子序数:X>...

下列说法合理的是

A.若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y

B.由水溶液的酸性:HCI>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S

C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D.H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强

 

A 【解析】 试题分析:A.元素的原子失去电子形成阳离子,元素的原子获得电子形成阴离子,所以若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y,正确;B.不能根据元素的氢化物的水溶液的酸碱性来判断元素的非金属性的强弱,错误;C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子间氢键,错误;D.元素的非金属性越强,其与同一元素H形成的化学键的碱性就越强,H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐减弱,错误。 考点:考查元素的原子结构与元素的性质的关系的知识。  
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考点分析:
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是:   

A.常温常压下,1mol甲基(-CH3)含有的电子数为9NA

B.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA

C.标况下,2.24LHF中含有的电子数为NA

D.1 mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键

 

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下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是:

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体

C.加热坩埚时需垫石棉网

D.用分液漏斗分液时,上层液体应从上口倒出

 

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下列有关用途的说法中,错误的是:

A.液态钠可用作核反应堆的传热介质      B.在过渡元素中找寻半导体材料

C.考古时利用l4C测定一些文物的年代      D.SiO2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料

 

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(10分)某化学小组欲以CO2主要为原料,采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。

【资料获悉】

1、“侯氏制碱法”原理:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3

2Na2CO3与盐酸反应是分步进行Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3然后再发生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O +CO2

【实验设计】

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【实验探究】

(1)装置乙的作用是                                           

(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有           、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式                         

(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

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则曲线c对应的溶液中的离子是           (填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是          

(4)若将装置甲产生的纯净的CO22.24L(标准状况下)通入100mLNaOH溶液中,充分反应后,将溶液小心蒸干,得到不含结晶水的固体W,其质量为10.16g,则W的成分为          (填化学式),原NaOH溶液的物质的量浓度为            

 

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(6分)下图中A~H均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质,C与水反应生成D和最轻的气体,D、H的焰色反应均呈黄色,在通常状况下E(氢氧化物)跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

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请回答以下问题:

(1)A的原子结构示意图               F是        。(填化学式)

(2)请写出反应C→D的化学方程式,并用单线桥法或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目:                                           

(3)写出E转化为G的离子方程式                                           

 

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试题属性

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